Sistem Koloid

      A.  Koloid

Koloid adalah campuran yang berada di antara larutan dan suspensi, terbentuk dari fase terdispersi dan pendispersi. Berikut adalah perbedaan larutan, koloid, dan suspensi:

Larutan	Koloid	Suspensi
Homogen	Heterogen	Heterogen
Dimensi kurang dari 1 nm	Dimensi kurang dari 1 nm – 100 nm	Dimensi lebih dari 100 nm
Tersebar merata	Tersebar merata	Mengendap
Tidak memisah jika didiamkan	Tidak memisah jika didiamkan	Memisah jika didiamkan
Tidak dapat dilihat dengan mikroskop ultra	Tidak dapat dilihat dengan mikroskop ultra	Dapat dilihat dengan mikroskop biasa
Tidak dapat disaring	Tidak dapat disaring	Dapat disaring dengan saringan biasa

            B.     Jenis-jenis Koloid

Terdispersi	Pendispersi	Nama	Contoh
Cair	Gas	Aerosol Cair	Kabut, awan
Padat	Gas	Aerosol Padat	Asap, debu
Gas	Cair	Buih	Busa sabun, krim kocok
Cair	Cair	Emulsi	Susu, santan
Padat	Cair	Sol	Tinta, cat
Gas	Padat	Buih Padat	Karet busa, batu apung
Cair	Padat	Emulsi Padat	Mutiara, opal
Padat	Padat	Sol Padat	Gelas warna, intan

            C.    Sifat-sifat Koloid 

1. Efek Tyndall: peristiwa menghamburnya cahaya bila dipancarkan melalui sistem koloid.
2. Gerak Brown: gerakan dari partikel terdispersi dalam sistem koloid yang terjadi karena adanya tumbukan antarpartikel, gerakan ini sifatnya acak dan tidak berhenti. 
3. Elektroforesis:suatu proses pengamatan migrasi atau berpindahnya partikel-partikel dalam sistem koloid karena pengaruh medan listrik. 
4. Adsorpsi: proses penyerapan bagian permukaan benda atau ion yang dilakukan sistem koloid sehingga sistem koloid ini mempunyai muatan listrik. 
5. Koagulasi: suatu keadaan dimana partikel-partikel koloid membentuk suatu gumpalan yang lebih besar. 

     Penggumpalan ini dikarenakan oleh beberapa faktor, contohnya, karena penambahan zat kimia atau enzim tertentu.

Koloid Berdasarkan Daya Tarik terhadap Air

1. Koloid Liofil
   (Yunani: lio = cairan, philia = menyukai)
   Suatu sistem koloid dimana zat terdispersi mempunyai afinitas (daya tarik) besar terhadap medium pendispersinya. Contoh: agar-agar, kanji.
2. Koloid Liofob
   (Yunani: lio = cairan, phobia = membenci)
   Suatu sistem kolois dimana zat terdispersi mempunyai afinitas (daya tarik) kecil terhadap medium pendispersinya. Contoh: sol-sol logam.

Perbedaan Koloid Liofil dan Koloid Liofob

LIOFIL	LIOFOB
Stabil pada kondisi zat yang terdispersi mempunyai konsentrasi kecil maupun besar.	Stabil hanya bila zat yang terdispersi mempunyai konsentrasi kecil.
Koagulasi terjadi bila zat elektrolit yang ditambahkan dalam jumlah banyak.	Mudah berkoagulasi (mengendap) dalam zat elektrolit.
Ketika berkoagulasi bentuk gumpalan seperti gel.	Ketika berkoagulasi bentuk gumpalan seperti mayonaise (granul).
Kestabilan tidak terpengaruh dialisis.	Kestabilan terpengaruh dialisi.
Peristiwa efek Tyndall tidak terlihat jelas.	Peristiwa efek Tyndall terlihat jelas.
Reversibel, bila dikeringkan dapat membentuk koloid kembali dengan penambahan pendispersi seperti semula.	Tidak reversible, bila dikeringkan tidak dapat membentuk koloid lagi.
Viskositas besar pada pendispersi murni, bila lama didiamkan akan menyerupai agar-agar.	Viskositas kecil.
Tekanan permukaan pendispersi terpengaruh partikel pendispersi.	Tekanan permukaan pendispersi tidak terpengaruh partikel terdispersi